Questionnaire
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Le dosage : Pour doser le détartrant, on réalise le montage ci-dessous : 
1 : ………………………………….. 2 : ………………………………….. 3 : ………………………………….. 4 : ………………………………….. 5 : ………………………………….. 6 : ………………………………….. 7 : …………………………………..
On pèse, dans un récipient propre et sec, 0,580 g de détartrant. Le récipient est placé sur le poste de dosage. On y ajoute une quantité suffisante d'eau. La solution d'hydroxyde de sodium utilisée a une concentration molaire égale à 0,100 mol/L. Les résultats sont notés ci-contre et la courbe pH-métrique est tracée ci-  dessous.L'analyse de la courbe de dosage montre que le saut de pH à l'équivalence peut être interprété comme étant composé de deux parties. Première partie : jusqu'à pH = 7,0 avec un volume équivalent égal à 13,67 mL Seconde partie : après pH = 7,0 avec un volume équivalent à 14,74 mL
..................................................................................................... Composants : ----------------------------------------------------------------------------- Aqua Hydrochloric acid PEG-2-oléamine Cetearth-2 Benzalkonium chloride Alkyl Ethylbenzalkonium Alcohol Perfume Colourant P Extrait d'un dictionnaire de chimie : Benzalkonium chloride : Mixture of alkyldiméthylammonium chloride and benzyldiméthylammonium chloride, generally in aquous solution. Used as an antiseptic detergent and preservative. our tenter d'élucider ce mystère, nous avons consulté le site Internet du fabriquant sur lequel nous avons trouvé la composition du produit dosé :
a- Lors du premier saut de pH : ………………………………………. Justifier votre réponse : ……………………………………………………………. ……………………………………………………………. b- Lors du second saut de pH : ………………………………………. Justifier votre réponse : ……………………………………………………………. …………………………………………………………….
nHCl = ………………...
MHCl = 36,46 g/mol. % mHCl = …………….. Une fiole jaugée de 50,00 mL est tarée sur une balance de précision puis remplie soigneusement jusqu'au trait de jauge avec le détartrant. La masse de détartrant utilisé est égale à 50,802 g.
CHCl = ……………..
L'eau de javel est une solution basique d'ion chlorure et d'ion hypochlorite. Le principe actif de l'eau de javel est l'ion hypochlorite.
ClO- ClO2 ClO3- ClO4- Lorsque l'on acidifie une eau de javel, on observe un dégagement de dichlore :  +  + 2 Cl2 g. + H2OCette réaction, est une réaction d'oxydation réduction.
…………………….. ……………………..
……………………………………………………………. …………………………………………………………….
Une transmutation. Une dismutation. Une permutation. Une amphotérisation.
Les directives européennes ont modifié l'affichage de l'eau de javel. Auparavant, les français utilisaient le degré chlorométrique °Cl. Cette expression du titre en ion hypochlorite est maintenant remplacée par la teneur en chlore actif.
Le pourcentage en masse de Cl2 potentiel de la solution. La concentration massique en ClO- de la solution. Le volume de Cl2 dégagé par 1 litre de solution. La concentration molaire en ClO- de la solution.
Une personne entreprend de nettoyer une cuvette de WC fortement entartrée, pour cela elle commence par déposer sur le tartre une quantité importante du gel détartrant que vous venez de doser. Pour désinfecter la cuvette, cette personne ajoute ensuite l'équivalent de 150 mL d'eau de javel préparée en diluant 3 fois le contenu d'un berlingot dont la teneur en chlore actif est égale à 9,6 %. Quel volume maximal de dichlore peut se dégager dans les conditions d'expérience ? Données : Masse volumique de l'eau de javel à 9,6 % de chlore actif : 1,20 kg/L. Dans les conditions d'expérience, le volume molaire des gaz est de 24,5 L.  = 70,9 g/molVolume maximal de dichlore = ……………………. 1 D'après H.J. Nieschlag et coll. Ind. Eng. Prod. Res. Dev., 1977, 16, 106 Académie de Rouen Q.C.M. régional 2006 Page sur |
